Предмет:
Теплотехника
Тема:
Теплоемкость
Вопрос:

Теплоемкость реального газа зависит от …

Ответы:
+ температуры и в меньшей степени от давления
− давления и в меньшей степени от температуры
− температуры
− давления
Решение:
Теплоемкость реального газа зависит от температуры и в меньшей степени от давления.
ответ тест i-exam
Похожие вопросы:
Задание №2 оценивается в 8 баллов


Для идеального газа уравнение процесса имеет вид:  , где  - давление,  - термодинамическая температура,  - число степеней свободы молекул этого идеального газа,  - универсальная газовая постоянная, .
Если  - количество вещества,  - коэффициент Пуассона,  и - молярные теплоемкости при постоянном объеме и давлении, то 1) первое начало термодинамики имеет вид …, 2) молярная теплоемкость газа изменяется с температурой по закону, имеющему вид …
Задание №2 оценивается в 4 балла


Молярная теплоемкость идеального газа изменяется с температурой по закону , где . Если  - количество вещества,  - универсальная газовая постоянная,  - коэффициент Пуассона,  и - молярные теплоемкости при постоянном объеме и давлении,  - число степеней свободы молекул, то 1) первое начало термодинамики, 2) уравнение процесса, связывающее объем  и температуру  газа, имеют вид….
Задание №2 оценивается в 4 балла


Молярная теплоемкость идеального газа изменяется с температурой по закону , где . Если  - количество вещества,  - универсальная газовая постоянная,  - коэффициент Пуассона,  и - молярные теплоемкости при постоянном объеме и давлении,  - число степеней свободы молекул, то 1) первое начало термодинамики, 2) уравнение процесса, связывающее объем  и температуру , имеют вид….
Для проверки утверждения, что в химии от порядка смешивания реагентов зависит конечный состав продуктов реакции, провели два эксперимента. В первом эксперименте к 250 г 33,12 %-ного раствора карбоната калия постепенно при перемешивании добавили азотную кислоту с массовой долей  15,12 %. В полученном растворе, содержащем три вида разных ионов, молярные концентрации солей, состоящих из этих ионов, оказались равны. Во втором эксперименте порядок смешивания тех же растворов изменили на противоположный. Массовые доли веществ в конечных растворах, полученных в первом и во втором экспериментах, равны соответственно ____ %. (Растворимостью углекислого газа в воде и процессами гидролиза пренебречь.)
Для проверки утверждения, что в химии от порядка смешивания реагентов зависит конечный состав продуктов реакции, провели два эксперимента. В первом эксперименте к 250 г 33,12 %-ного раствора карбоната калия постепенно при перемешивании добавили азотную кислоту с массовой долей  15,12 %. В полученном растворе, содержащем три вида разных ионов, молярные концентрации солей, состоящих из этих ионов, оказались равны. Во втором эксперименте порядок смешивания тех же растворов изменили на противоположный. Массовые доли веществ в конечных растворах, полученных в первом и во втором экспериментах, равны соответственно ____ %. (Растворимостью углекислого газа в воде и процессами гидролиза пренебречь.)
Для проверки утверждения, что в химии от порядка смешивания реагентов зависит конечный состав продуктов реакции, провели два эксперимента. В первом эксперименте к 250 г 25,44 %-ного раствора карбоната натрия постепенно при перемешивании добавили соляную кислоту с массовой долей HCl 8,76 %. В полученном растворе, содержащем три вида разных ионов, молярные концентрации солей, состоящих из этих ионов, оказались равны. Во втором эксперименте порядок смешивания тех же количеств растворов изменили на противоположный. Массовые доли веществ в конечных растворах, полученных в первом и во втором экспериментах, равны соответственно ____%.  (Растворимостью углекислого газа в воде и процессами гидролиза пренебречь, Ar(Cl) = 35,5. Значения массовых долей округлять до сотых.)